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山东省日照市黄海高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：240.06KB
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- 更新时间：2017-12-06 19:25:58
- 上传时间：2017-12-06 19:26:40
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※资料简介※
高二上学期期中考试化学试题      2017.11.

相对原子质量    H 1   C 12   O 16    Na 23   Al 27   Fe 56    Cu 64     Pb 207

一、选择题（每小题3分，共48分）
1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是
A、氢气在氧气中燃烧           B、铁丝在氧气中燃烧
C、硫在氧气中燃烧             D、焦炭在高温下与水蒸气反应
2、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A. X可以是银或石墨                      B. 电子从铜电极经外电路流向X电极
C. Y是硫酸铜溶液                        D. X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag
3、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的
A、 3倍      B、 2倍      C、 9倍     D、不变
4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：
A、溶液的碱性增强；                B、溶液的浓度不变，有晶体析出；
C、溶液的浓度增大；                  D、Na+和CO32-的浓度减小；
5、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）   B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）
C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）   D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）
6、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是
A. 反应中MnO2是还原剂[KS5UKS5U.KS5U
B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变
C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl
D. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移1mol电子
7、可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：
PbSO4 +2LiCl＋Ca==Pb+CaCl2+Li2SO4, 下列说法正确的是

A. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转
B. 放电过程中，Li+向负极移动
C. 正极反应式：Ca+2Cl- -2e-=CaCl2
D. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
9、已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)．这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是
A. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大
B. 该反应中N2不可能100%转化为NH3
C. 该反应达到平衡状态时．N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
D. 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度
10、密闭容器中，反应xA（g）＋yB（g） zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，
若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
下列判断正确的是
A．x＋y＜z　　　　      B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低　　   D．C的体积分数增大
11、在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g） 2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为
A.a＞b             B.a＜b             C.a=b              D.无法确定
12、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
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