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西藏自治区拉萨中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：140.92KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2017-12-06 19:39:05
- 上传时间：2017-12-06 19:39:48
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※资料简介※
拉萨中学高二年级（2019届）第二次月考理科综合
化学试卷
1. 在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）
A. Ca（OH）2 Ca2＋＋2OH－    B. NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32-
C. H2CO3 2H＋＋CO32-    D. Na2SO4 = 2Na＋＋SO42-
【答案】D
【解析】A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，错误；D项，正确；答案选D。
点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“ ”连接。（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按完全电离写，连接符用“ ”。（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。
2. 对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强
A. ②③    B. ②③④⑥    C. ②④⑤    D. ②④
【答案】C
【解析】①扩大容器的容积，气体浓度减小，反应速率减慢；②使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率；③增加反应物的物质的量反应速率不一定加快，如增加参与反应的固体或纯液体物质的量，反应速率不变；④升高温度，增加活化分子百分数，加快反应速率；⑤缩小容积，气体浓度增大，反应速率加快；⑥增大容器内的压强反应速率不一定加快，如维持体积不变加入与反应无关的气体来增大压强，反应物的浓度不变，反应速率不变；一定能加快反应速率的是②④⑤，答案选C。
点睛：压强对化学反应速率的影响需注意：（1）必须有气体参与反应。（2）缩小体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率加快；反之，反应速率减慢。（3）充入“惰性气体”，若为恒温恒容容器，由于气体反应物浓度没有变化，反应速率不变；若为恒温恒压容器，由于体积变大，气体反应物浓度减小，反应速率减慢。
3. 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（　　）
A. NaHCO3    B. NaHSO3    C. CuSO4    D. Ca（NO3）2
【答案】C

4. 下列说法或表示法正确的是（　　）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O ΔH = ﹣57.3 kJ•mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ•mol-1
【答案】C
【解析】试题分析：A：由于蒸气状态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误；B：本身能量越高越不稳定，错误C：中和热要求为强酸强碱的稀溶液反应，而现在为醋酸，边吸热边电离，放出的热量少，正确；D：1mol氢气燃烧放出热量，所对应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol，错误，选C。
考点：考查反应热大小比较，热化学方程式的书写等知识。
5. 某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是（　　）
A. ΔH > 0，ΔS > 0    B. ΔH > 0，ΔS < 0
C. ΔH < 0，ΔS > 0    D. ΔH < 0，ΔS < 0
【答案】D
【解析】根据ΔG=ΔH-TΔS，某化学反应在较低温度下自发反应，较高温度下非自发进行，即低温下ΔG 0，高温下ΔG 0，所以ΔH 0
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