2017年秋“九校联盟”高二年级期中测试
化 学 试 题
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意,每小题3分)
1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是
A.浓硫酸与水 B.熟石灰与水 C.生石灰与水 D.氯化钠与水
2.氢气可通过下列反应制得:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,为了提高氢气在平衡体系中所占的比例,可采取的措施是
A.减小压强 B.降低温度 C.更换催化剂 D.减小CO的浓度
3.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中,对于可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g),下列说法不能说明达到化学平衡状态的是
A.气体密度不再变化 B.混合气体的总压强不再变化;
C .A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D.混合气体的平均相对分子质量不变
4. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2 的总量,可向盐酸中加入的物质是
A.CH3 COONa固体 B. NaOH溶液 C.(NH4)2SO4 粉末 D.K2SO4 固体
5. 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后,下列说法不正确的是
A.电离程度增大,导电能力减弱 B.c(OH- )/c(NH3 •H2O)增大
C.溶液中OH- 数目减小 D.Kb (NH3 •H2O)不变
6. 如图所示,有关化学反应和能量变化的说法不正确的是
A.图a表示的是放热反应的能量变化
B.图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和
C.图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生
7.已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出102kJ的能量,方程式为:
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);又知:
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(KJ) 436 a 369
则表中a为
A. 200 B.260 C.404 D.230
8.下列有关热化学方程式的评价合理的是
实验事实 热化学方程式 评价
A 已知
H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ•mol-1,将稀硫酸与稀 氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)
=BaSO4(s)+2H2O(l)
ΔH=-114.6 kJ•mol-1 正确
B 已知25 ℃、101 kPa下,120 g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ C(s)+O2(g) =CO2(g)
ΔH=-393.51 kJ•mol-1 不正确;
同素异形体要注名称:C(石墨,s)
C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l) =H2SO4(aq)
ΔH=-130.3 kJ•mol-1 不正确;因为反应热为ΔH=-260.6 kJ•mol-1
D 醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)
=CH3COONa(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ•mol-1 不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”
9.下列措施对增大反应速率明显有效的是
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%的硫酸
C.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉
D.KSCN与FeCl3两溶液反应时,加入适量NaCl固体
10. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B.工业上合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 选择500 ℃
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)