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高中化学人教版必修1最易错考点系列--考点2 常见气体制备原理及装置选择

※基本信息※
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- 教材版本：不限
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※资料简介※
高中化学人教版必修1最易错
可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16   Fe-56
选择题（每题5分，共70分）
1．下列判断合理的是(     )
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A．只有②④⑥   B．只有③④⑥   C．只有①③⑤   D．只有①②⑤
2.下列实验操作中正确的是（）
A．蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中
C．用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出
D．粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（    ）
A. K2SO4=2K++SO42—             B. Ba(OH)2= Ba2++ OH2-
C. KOH=K++O2-+H+         D. KHSO4=K++HSO4—
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A. NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8:7
B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
5.工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（　　）
A．AlCl3是氧化产物
B．Cl2是氧化剂
C．每生成1 mol CO2，转移4个电子
D．C发生还原反应
6．用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（     ）
A．+6　　　　 B．+3　　　 C．+2　　　　D．0
7．配制250 mL 0.1 mol•L−1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（     ）
A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B. 定容时仰视刻度线
C. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
D. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
8．200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（　　）
A．5mol/L    B．7.5 mol/L      C．10 mol/L    D．2.5 mol/L
9．已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（    ）
A. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应      B. 反应I中HCl是氧化剂
C. 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2       D. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）
A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－    B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－     D. Fe3+、Na+、点系列--考点2 常见气体制备原理及装置选择
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