高一化学 第九周周清
满分 50分 时间 25 min
班级_______________ 姓名________________
一, 填空题(20分)
1.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质所含元素化合价________的反应。
(2)还原反应:物质所含元素的化合价________的反应。
2.从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)氧化反应:物质________(或偏离)电子的反应。
(2) 还原反应:物质________(或偏向)电子的反应 。
3.(1)氧化剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质,化合价______。
(2)还原剂:在反应中________电子(或电子对 ________)的物质, 化合价______ 。
4. (1)氧化还原反应的特征:元素的__________的升降。氧化还原反应的实质:____________(电子得 失或共用电子对偏移)。
5.氧化还原反应中,得失____ __总数相等,化合价的_________的总数相等.
6 (1)氧化性:氧化剂>________产物;
(2)还原性:还原剂>________产物
7同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有_______,处于最高价时只具有_______,处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。
8.物质氧化性或还原性的强弱决定于__________ 的难易程度,与得失电子的数目_____。
二 综合题(30分)
1 下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
2,溶在反应3Cl2+2FeBr2===2FeCl3 +2Br2中被还原的元素是( )
A.Fe B.Fe和Cl
C.Cl D.Br
3,分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物,并用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1) 3Fe+ 4H2O==Fe3O4+ 4H2
氧化剂:__________,还原剂:______ ____,氧化产物:___ _____,还原产物:________。
(2) 4Na + O2 == 2Na2O
氧化剂:__________还原剂:__________,氧化产物:________,还原产物:________。
(3) 2Al+ Fe2O3==Al2O3+2 Fe