课时跟踪检测(十二) 氧化剂和还原剂
1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )
A.被氧化的物质是还原剂
B.氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.失去电子,化合价降低的物质是还原剂
D.氧化剂失去电子,化合价升高
解析:选A 还原剂应是被氧化的物质,A项正确;氧化剂被还原,还原剂应被氧化,B项错误;还原剂应失电子、所含元素的化合价升高,C项错误;氧化剂应得电子、所含元素的化合价降低,D项错误。
2.下列说法正确的是( )
A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质在反应中只能作氧化剂
B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子
C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性
D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
解析:选C A项,非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂,例如氢气和氧气反应时,氢气做还原剂,氧气做氧化剂,错误;B项,氧化剂得到电子,还原剂失去电子,错误;D项,阳离子可能有还原性,例如亚铁离子,错误。
3.研究指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有( )
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
解析:选B 含有+5价的砷(As)元素遇到维生素C变成砒霜(As2O3),砷化合价降低被还原,而维生素C被氧化具有还原性。
4.下列粒子在反应中只能作氧化剂的是( )
A.O2- B.Cl2 C.HCl D.Fe3+
解析:选D 化合价处于最低价态,只具有还原性,化合价处于中间价态,既具有氧化性也具有还原性,化合价处于最高价,只具有氧化性,A项,处于最低价态,只具有还原性,错误;B项,氯气处于中间价态,既有氧化性也有还原性,错误;C项,氢处于最高价,具有氧化性,氯处于最低价,具有还原性,错误;D项,处于最高价,只具有氧化性,正确。
5.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是( )
A.NaClO→NaCl B.C→CO2
C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2
解析:选B 需要加入氧化剂才能实现,则选项中各物质为还原剂,发生氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高。A项,NaClO→NaCl,Cl元素由+1价降低到-1价;B项,C→CO2,C元素由0价升高到+4价;C项,Fe2O3→Fe,铁元素由+3价降低到0价;D项,CaO→Ca(OH)2,化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。
6.在下列反应中,水仅作还原剂的是( )
A.Na2O+H2O===2NaOH
B.2F2+2H2O===4HF+O2
C.Cl2+H2O===HCl+HClO
D.2K+2H2O===2KOH+H2↑
解析:选B A项,在反应Na2O+H2O===2NaOH中,各元素的化合价均不变化,不是氧化还原反应,错误;B项,在反应2F2+2H2O===4HF+O2中,F元素从0价降低到-1价,单质氟是氧化剂。水中氧元素从-2价升高到0价,水是还原剂,正确;C项,在反应Cl2+H2O===HCl+HClO中,氯元素的化合价既升高,也降低,因此氯气既是氧化剂,也是还原剂,错误;D项,在反应2K+2H2O===2KOH+H2↑中,K元素从0价升高到+1价,K是还原剂。水中的氢元素从+1价降低到0价,水是氧化剂,错误。
7.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
解析:选D 在氧化还原反应中,还原剂的还原