2017—2018学年上学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题(本题包括25个小题,每小题2分,共50分,每小题只有1个正确答案)
1.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )
A.碳酸钙的分解 B.灼热的炭与水蒸气的反应
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D.铝片与稀盐酸反应
2.下列说法中正确的是( )
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的变化都是化学变化
C.放热反应不需要加热就一定能发生
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
4.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”说法中不正确的是( )
A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快
D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
5.水的电离过程为H2O H++OH-,下列叙述正确的是( )
A. 升高温度,促进水的电离,c(H+)增大,PH增大
B. 加入NaOH,抑制水的电离,c(H+)和c(OH-)都减小
C. 水的离子积只适用于纯水,不适用于其他电解质水溶液
D. Kw只与温度有关
6.下列有关叙述中正确的是 ( )
A.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质
B.NH3的水溶液能导电,所以NH3是电解质
C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
7.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 ( )
A.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B.加入催化剂有利于合成NH3的反应
C.高压有利于合成NH3的反应 D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
8.下列图示与对应的叙述不相符合的是 ( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
9.下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是 ( )
A.证明温度对平衡 B.酸碱中和滴定 C.吸收HCl尾气
移动的影响
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –
B.c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、 、
C.c(Fe2+ ) =1 mol•L-1的溶液中: K+、 、 、
D.能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 、 、
11.下列离子方程式正确的是 ( )
A. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+ == Ca2++CO2↑ +H2O
B. Fe3O4溶于稀盐酸:Fe3O4+8H+ == 3Fe3++4H2O
C. 用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH- == Cl-+ClO-+H2