甘肃省通渭县第二中学2018届高三上学期期中考试化学试题
1. 下列说法正确的是( )
A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B. 需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水
C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D. 粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
【答案】D
考点:考查硅及其化合物的性质、用途
2. 在体积为VL的密闭容器中,通入amol NO和bmol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为( )
A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+b)
【答案】C
【解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 ,答案选C。
3. —定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL,向其中逐渐加人铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示,假设且每一段只对应一个反应,则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为( )
A. NO,1.5mol/L B. H2,1.5mol/L
C. NO,2.5mol/L D. H2,2.5mol/L
【答案】C
【解析】试题分析:首先发生反应Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O,根据图像分析,溶解了5.6克铁,即0.1摩尔,OA段产生的一氧化氮,消耗的硝酸根离子为0.1摩尔,氢离子物质的量为0.4摩尔,然后溶液中有铁离子和氢离子,加入铁,铁与铁离子反应,即2Fe3++Fe =3Fe2+,根据图分析,又加入8.4-5.6=2.8克铁,然后铁与氢离子反应,2H++Fe = Fe2++H2,铁的质量为14.0-8.4=5.6克,则氢离子的物质的量为0.2摩尔,则硝酸为0.1摩尔,硫酸中的氢离子为0.4+0.2-0.1=0.5摩尔,则硫酸的物质的量为0.5/2=0.25摩尔,则硫酸 的浓度为0.25/0.1=2.5mol/L,选C。
考点:硝酸的性质,铁及其化合物的性质
4. 下列说法不正确的是( )
A. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2
B. 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C. SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同
D. 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
【答案】D
考点:考查硫及其化合物的性质。
5. 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的H2SO4为0.9mol,则参加反应的浓硫酸的实际体积为 ( )
A. 等于50mL B. 大于50mL C. 等于100mL D. 大于100mL
【答案】D
【解析】试题分析:根据铜与硫酸反应的方程式:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,若被还原的H2SO4为0.9mol,则根据方