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北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：107.88KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2017-12-16 17:10:39
- 上传时间：2017-12-16 17:10:53
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※资料简介※
北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Al 27   S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
单项选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分。）
1. 决定化学反应速率的主要因素是（    ）
A. 反应物的浓度    B. 反应体系内的压强
C. 反应物的性质    D. 反应物的状态
【答案】C

考点：本题考查化学反应速率。
2. 反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L•s），则这段时间为（    ）
A. 0.1 s    B. 2.5s    C. 10s    D. 5s
【答案】D
【解析】试题分析：SO3的浓度增加了0.4mol／L，所以O2浓度减小0.2mol／L，根据，，t=5s，故D正确。
考点：本题考查化学反应速率。
3. 恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（    ）
A. a＞b+c    B. a＜b+c    C. a=b+c    D. a=b=c
【答案】A

考点：化学平衡的影响因素
4. 已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（    ）
A. 50    B. 0.02    C. 100    D. 无法确定
【答案】B
【解析】试题分析：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应 2HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为1÷50=0.02，答案选B。
考点：考查化学平衡常数计算
5. 已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ•mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ•mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ•mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（    ）
A. Q1+ Q2 + Q3    B. 0.5Q3-Q2+2Q1    C. Q3-2Q2+4Q1    D. 0.5（Q1+Q2+Q3）
【答案】B
【解析】已知(1)H2O(g) = H2O(l)   ΔH1＝－Q1 kJ•mol-1
(2)CH3OH(g) = CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ•mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ•mol-1
由盖斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H33－△H22－△H3=-（Q3-2Q2+4Q1）kJ•mol－1，1mol液态甲醇完全燃烧放出热量为 ×（Q3-2Q2+4Q1）kJ•mol－1=（0.5Q3-Q2+2Q1）kJ。故选B。
6. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（    ）
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