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河北省邢台市第二中学人教版高二化学选修四导学案--2.4 化学反应进行方向（缺答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
第二章第四节化学反应进行方向
【学习目标】
1、理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；
2、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。[来
【重点难点】
焓减和熵增与化学反应方向的关系
【预习案】

阅读教材P34-36页
思考：1、什么是焓变？

思考：2、什么是自发过程？试列举生活中的自发过程。这些自发过程有何特点？

思考：3、什么是自发反应？

【探究案】
一：焓判据
1、定义：放热反应过程中体系能量        ，因此具有                     ，可用        来判断反应进行的方向，这一经验就是焓判据。
2、判断方法：对大多数反应：△H>0,反应     自发进行，△H<0,一定条件下反应      自发进行。
3、焓判据的局限性：有些吸热反应也可以自发进行。
    如2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）   △H = ＋56.7KJ/mol；
    NH4HCO3（s）+ CH3COOH（aq）= CO2（g）+CH3COONH4（aq）+ H2O（l） △H = ＋37.3KJ/mol；
   因此，焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
二：熵判据
1、熵：熵是衡量体系        大小的物理量。         越大（或体系越     ）体系的熵值越    。
熵的符号为          ，常用单位                 。
2、影响熵值大小的因素：[来源:Zxxk.Com]
1) 聚集状态：对同一物质气态时熵值       ，液态时       ，固态时       。
2) 温度：同一物质，温度越高熵值越大。
3、熵变：发生化学反应时物质熵的变化（即生成物的总熵值与反应物的总熵值之差）。符号△S。
对有气体参与的化学反应：反应前后气体的物质的量增大，熵变为正；气体的物质的量减小，熵变为负。
4、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵      ，即熵变        。这个原理叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，称为熵判据。
判断方法：△S>0,反应       自发进行，△S<0,反应       自发进行。（填“能”或“不能”）
5、熵判据的局限性：有些熵减的过程也能自发进行。如—10℃的液态水会自动结冰成为固态。
三：复合判据
1、焓判据和熵判据都具有一定的局限性。有焓判据和熵判据组成的复合判据----体系的自由能变化（符号为△G，单位为       ）更适合于对所有过程的判断。△G = △H-T△S (T为开尔文温度)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自发进行的方向的判断。
若△G<0（△H-T△S<0），反应能
若△G=0（△H-T△S=0），反应能
若△G>0（△H-T△S>0），反应能
【训练案】
1、下列过程是非自发的是∶（    ）
A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；    C、铁在潮湿空气中生锈；   D、室温下水结成冰。
2、碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是∶（）
A、其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大；
B、其分解是因为外界给予了能量；
C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；
D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
3、下列说法正确的是∶（      ）
A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；
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