哈六中高二学年12月份知识总结试卷
化学试题
一、选择题(在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。每题2分,共50分)
1.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )
A. ══
B. ══
C.C2H4(g)+3O2 (g)== 2CO2(g)+2H2O(l)
D. ══
2.下列变化过程中,熵在减小(即△S<0)的是( )
A. B. ══
C. ══ D. ══
3.下列事实能说明甲酸 属于弱酸的是( )
①1mol/LHCOOH的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH与20mL 1mol/LNaOH恰好中和 ④HCOONa溶液的pH>7
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
4.用惰性电极电解下列溶液,在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
5.下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是( )
A.pH=5的溶液中:SO42—、Fe3+、Na+、Cl—
B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2—、CO32—
C.加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中: K+、Na+、Cl-、HCO3—
6.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是( )
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6
C.充电时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重7xg
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+
7.下列说法正确的是( )
A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同
B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等
C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
8.下列各项叙述中,正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
10.25℃,用 0.1 mol•L NaOH溶液滴定0.1 mol•L 盐酸,如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
11.常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10−5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大