2017—2018学年度上学期质量监测
高二化学
可能用到的相对原子量:H:1 O:16 S:32 Ba:137
一、选择题(每道题只有一个正确选项, 25×2分=50分)
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
①HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③ B.①③④ C.③④ D.②③④
2.下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡
D.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
3.用水稀释0.1mol·L1 氨水时,溶液中随着水量的增加而增大的是
A. B. C.c(H+)×c(OH-) D.c(OH-)
4.25℃时,水的电离可达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是
A.向水中加入稀醋酸,平衡逆向移动,c(OH-)升高
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡逆向移动,c (H+)增大
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
5.如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论中正确的是
①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO向铜极移动;
④若有0.5 mol 电子流经导线,则可产生0.25 mol气体;
⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+。
A.①②③ B.②④
C.④⑤⑥ D.③④⑤
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=12的溶液中:Na+、NH4+、MnO4-、CO32-
B.25℃时,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4Cl溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
7.化学用语正确的是
A.醋酸的电离:CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3 Na++HCO3-
C.氯化铵的水解:NH4++H2O NH4OH+H+
D.亚硫酸钠的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
8.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH= 5的NH4NO3溶液中,水电离的氢离子的物质的量浓度之比是
A.1∶10∶1010∶109 .1∶5∶5×109∶5×108B
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
9.一定温度下,将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
①10mL0.01mol·L-1KCl溶液 ②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L-1HCl溶液
④50mL0.02mol·L-1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L-1AgNO3溶液
A.②>①>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
10.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。下列判断不正确的是
A.充电时正极的电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
B.当电路中转移0.2 mol电子时,电池中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.铅蓄电池充电时SO向Pb电极迁移
D.铅蓄电池充电时,铅电极应接外加电源的负极
11.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液和电解前相同的是
A.CuSO4 B.Na2SO4 C.HCl .NaCl D
12.能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是
A.加水 B.升温 C.加压 D.加CH3COONa固体
13.有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
14.下列叙述正确的是
A.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 B.用铝质铆