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西藏日喀则市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：118.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2017-12-16 18:30:40
- 上传时间：2017-12-16 18:30:59
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※资料简介※
西藏日喀则市第一高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
一选择题（每小题3分，共45分）
1. 下列说法中，正确的是(　　)
A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
【答案】C
【解析】A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0，C正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。
2. 下列关于反应热的说法正确的是(　　)
A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
【答案】D
【解析】A．△H＜0为放热反应，则当△H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B．等量H2在O2中完全燃烧，由于气态水能量大于液态水，则生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量不相同，故B错误；C．反应热(△H)=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故C错误；D．反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故D正确；故选D。
3. 已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（）
A. Q1+Q2+Q3    B. 0.5（Q1+Q2+Q3）
C. 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3    D. 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
【答案】D
【解析】已知：
①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
依据盖斯定律可知③－②+①×3即得到热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=(﹣Q3+Q2－3Q1)kJ•mol﹣1，23g乙醇的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，因此若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5mol×(Q3－Q2+3Q1)kJ•mol﹣1＝(1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3)kJ，答案选D。
4. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是    (　　)
A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B. 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C. 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D. 关停化工企业，消除污染源头
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