2019届高二上学期第二次月考化学试卷
可能用到的可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ag 108 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一.选择题(每小题3分,共48分)
1.有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,所得液体体积一定是
A. a mL B.(20―a)mL C. 大于(20―a)mL D. 大于a mL
2. 已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=- Q1 ;
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH=- Q2;
H2O(g) == H2O(l) ΔH=- Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧恢复到常温,则放出的热量为
A. 4Q1+Q2+10Q3 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2
3.下列说法正确的是
A.25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===SO2-3+2I-+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO-2、NO-3
D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
4.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶
体,在熔融状态下能传导O2-。对该燃料的说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B.电池的总反应是:2C4H10+13O2 === = 8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+4e-=2O2-
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 +26 e-+13 O2-=4 CO2 ↑+5 H2O
5.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是
A.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
B.pH = 7,且c(CH3COO—) = c(Na+) > c(H+) = c(OH—)
C.pH < 7,且c(CH3COO—) >c(H+) > c(Na+) > c(OH—)
D. pH > 7,且c(OH—) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO—)
6.为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时,将9 mol CO2和12
mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物质的量
随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 B.T2 ℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2>T1
C.在T1 ℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol
H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆)
D.在T1 ℃,若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=
7.下列叙述正确的是
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.常温下,pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
C.常温下,0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D.常温下,pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
8.某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增
大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是
A. 平衡正移 B. Z的体积分数变小
C.(a+b)>(c+d)