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2017-2018学年高中化学人教版选修4第一章第三节《化学反应热的计算》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.86MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2017-12-22 22:43:59
- 上传时间：2017-12-22 22:44:47
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※资料简介※
课堂探究
探究一盖斯定律的理解应用
•问题导引•
1．从途径角度看：如图，山的高度与上山的途径无关；你怎样结合该图去认识盖斯定律？

提示：如果A点、B点分别当作反应体系的始态和终态，山的高度看作反应的反应热，那么反应热的大小与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2．你能否从能量守恒的角度，解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关？
提示：由于在指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，它们的差值是不会改变的，即反应的焓变是一样的。
3．一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径进行，在图示中各ΔH之间应该具有怎样的关系？

提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
4．根据以下两个反应：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ•mol－1
依据盖斯定律，写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式。
提示：由盖斯定律可知碳完全燃烧生成二氧化碳这个过程可分成两步完成：第一步是碳不完全燃烧生成一氧化碳，第二步是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳。
反应式C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1①
CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ•mol－1②
反应①减②得到C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
•名师精讲•
1．盖斯定律应用的常用方法
(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加和法：将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。
2．应用盖斯定律计算反应热时应注意的问题
(1)首先要明确所求反应的始态和终态，各物质的化学计量数；判断该反应的吸、放热情况。
(2)不同途径对应的最终结果应一样。
(3)当热化学方程式乘以或除以某一个数时，ΔH也应乘以或除以同一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。
(4)将一个热化学方程式逆向书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。
(5)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。
(6)注意各分步反应的ΔH的正负。
【例题1】实验中不能直接测出由石墨与氢气反应生成甲烷的ΔH，但可测出下面几个反应的热效应：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－890.3 kJ•mol－1①
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH2＝－393.5 kJ•mol－1②
H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ•mol－1③
根据盖斯定律求反应C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)的ΔH4。④
解析：方法一：因为反应式①②③和④之间有以下关系：②＋③×2－①＝④。
所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5 kJ•mol－1＋
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