安徽定远重点中学2017-2018学年上学期第三次月考
高二化学试题
注意事项:
1.答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将第I卷(选择题)答案用2B铅笔正确填写在答题卡上;请将第II卷(非选择题)答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56
第I卷(选择题54分)
一、选择题(本题共18道小题,每小题3分,共54分)
1.已知299 K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ•mol-1,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )
A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 Kj C.一定小于92.0 kJ D.不能确定
2. 对达到平衡状态的可逆反应:A+B C+D,若t1时增大压强,正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是( )
A.A、B、C是气体,D不是气体
B.A、B是气体,C、D有一种是气体
C.C、D是气体,A、B有一种是气体
D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体
3. 容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B,一定温度下发生如下反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),经反应5 min后,测得C的浓度为0.3 mol•L-1。则下列说法中正确的是(
A.5 min内D的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1
B.5 min内A的平均反应速率为0.06 mol•L-1•min-1
C.经5 min后,向容器内再加入C,正反应速率变小
D.平衡状态时,生成1 mol D时同时生成1 mol A
4. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
5. 下物质分类组合正确的是 ( )
6. 将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系( )
A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、a<b D、a>b
7. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋
势,其中错误的是 ( )
8. 下列说法中正确的是 ( )
A.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率醋酸快
B.100 mL 1 mol•L-1的盐酸和50 mL 2 mol•L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等.
C.100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等.
D.100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.[
9. 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A、K+ 、Na+ 、HSO3-、Cl- B、Na+、Ba2+、 NO3- 、Cl- ,
C、K+ 、S2-、Cl- 、CO D、K+ 、NH4+ 、Cl- 、SO
10.99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后,溶液的c(H+)为( )(不考虑混合时的体积变化)。
A. 0.5×(10-8+10-10)mol/L B.(10-8+10-10)mol/L
C(1×10-14-5×10-5)mol/L D.1×10-11 mol/L
11. 某温度下,重水D2O的离子积为1.6×10-15,若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述不正确的是( )