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河北省唐山一中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：328.98KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：3
    • 更新时间：2017-12-26 21:18:31
    • 上传时间：2017-12-26 21:18:55
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  • ※资料简介※

  • 河北省唐山一中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
    命题人：孙爱宝 审核人：王丽华
    说明：
    考试时间90分钟，满分100分。
    可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  S 32  Cl 35.5  K 39  Cu 64  Ba 137
    卷Ⅰ（选择题  共50分）
    一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
    1. 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（　 　）
    A. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应    B. 铝与稀盐酸
    C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应    D. 铝热反应
    【答案】C
    【解析】Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气、水，属于非氧化还原反应，故A错误；铝与稀盐酸反应放热，故B错误；灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应吸热，碳元素化合价由变化，属于氧化还原反应，故C正确；铝热反应属于放热反应，故D错误。
    2. 下列有关活化分子的说法正确的是（　　）
    A. 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
    B. 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
    C. 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
    D. 升高温度能提高活化分子百分数
    【答案】D
    【解析】升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应的活化能；
    增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；只有D正确，故答案为D。
    3. 对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（　　）
    A. v（A）=0.4mol/（L•s）    B. v（B）=0.8mol/（L•s）
    C. v（C）=1.2mol/（L•s）    D. v（D）=0.7mol/（L•s）
    【答案】A
    【解析】试题分析：如果都用B物质表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项中的反应速率分别是[mol/(L•s)]1.2、0.8、0.9、1.05，所以反应速率最快的是选项A，答案选A。
    【考点定位】考查反应速率大小比较
    【名师点晴】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
    4. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是（　　）
    A. FeCl3    B. NaHCO3    C. MgSO4    D. KMnO4
    【答案】C
     
    考点：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、了解常见化合物的化学性质。
    点评：盐溶液蒸干后所得物质的判断：1．考虑盐是否受热分解；2．考虑盐是否与空气中氧气发生氧化还原反应；3．考虑盐水解生成的酸是否为挥发性酸等。
    5. 下列说法不正确的是（　　）
    A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应
    B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
    C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
    D. 一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
    【答案】C
    【解析】A、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，多数放热反应能够自发进行，故A正确；B、体系的混乱程度越大，熵值越大，故B正确；C、多数放热反应能够自发进行，但焓变不是影响反应能否自发进行的唯一因素，故C错误；D、焓变和熵变共同决定反应能否自发进行，△H-T△S是大于0还是小于0，决定反应能否自发进行，故D正确；故选C。
    6. 下列热化学方程式正确的是（　　）
    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）   2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ•mol－1
    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ•mol－1
    D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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