一、钠及其化合物
1.钠与氧气反应
(1)常温下:4Na + O2 2Na2O(白色固体,不稳定)
①操作:用镊子夹取一小块钠,用滤纸将表面的煤油吸干净。将钠放在干燥玻璃片上,用小刀切去一端的外皮,观察现象。
②现象:银白色金属表面逐渐变暗。
③类型:化合反应、氧化还原反应。
(2)加热:2Na + O2 Na2O2(淡黄色,较稳定)
①现象
熔:钠受热熔化成银白色的小球;烧:钠与氧气发生剧烈反应;黄:反应时发出黄色火焰,反应后生成淡黄色固体。
②类型:化合反应、氧化还原反应。
(3)钠与其他非金属单质的反应:2Na + Cl2 2NaCl;2Na + S Na2S等。
2.钠与硫酸铜溶液的反应
2Na +CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na +Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑
类型:氧化还原反应。
现象:钠熔化成小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,有无色无味的气体生成,同时产生蓝色沉淀。
实质:钠与盐溶液反应,其实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,再考虑氢氧化钠是否与盐反应。
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.钠与水(含酚酞)的反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
钠的取用及实验操作:用镊子夹取一小块钠,用滤纸将表面的煤油吸干净。将钠放在干燥玻璃片上,用小刀切取一小块绿豆大小的金属钠。在烧杯中加入一定量的水,滴加几滴酚酞试液,用镊子夹住取好的钠,迅速将钠放入烧杯中。
类型:置换反应、氧化还原反应。
现象:钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释
4.钠暴露在空气中的变化及反应分析
4Na+O2 2Na2O
Na2O+H2O 2NaOH
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
现象:银白色的钠→变暗(生成了氧化钠) →变白(生成氢氧化钠) →潮解→变成白色固体(生成碳酸钠)
所以钠暴露在空气中,最终得到的是白色粉末。
5.氧化钠与水和二氧化碳反应
Na2O + H2O 2NaOH
Na2O + CO2 Na2CO3
类型:化合反应。
6.过氧化钠与水反应
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 ↑
Na2O2常做生氧剂,同时,Na2O2还具有强氧化性,有漂白作用。如实验:Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色。
类型:氧化还原反应
7.过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ↑(作供氧剂)
类型:氧化还原反应。