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2018年高考化学二轮复习讲学案--专题05 金属及其化合物（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.74MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2017-12-27 20:49:38
- 上传时间：2017-12-27 20:52:12
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※资料简介※
1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用
(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。

一、常见金属及化合物的主要性质
1．钠及其化合物
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。
(5)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(6)Na2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
(7)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
2．镁、铝及其化合物
(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O2=====点燃2MgO，此外还发生反应：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2、2Mg＋CO2=====△2MgO＋C。
(2)Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
(3)加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2=====△Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
(4)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(5)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(6)Al3＋、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为
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