12月30日 周末培优
高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆
已知稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= −57.3 kJ•mol-1。下列有关推断正确的是
A.用浓硫酸替代盐酸的中和热ΔH>−57.3 kJ•mol-1
B.氢氧化钠和盐酸的相对量不同,测得中和热不同
C.氢氧化钠和盐酸的相对量不同,放出热量相等
D.用氨水替代NaOH溶液,测得中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热ΔH>−57.3 kJ•mol-1
________________________________________【参考答案】D
【试题解析】浓硫酸加入水中放出热量,用浓硫酸替代盐酸测定中和热,ΔH<−57.3 kJ•mol-1,A项错误;氢氧化钠和盐酸的相对量不同,中和热相同,B项错误;反应物相对量与放热量成正比,反应物的量不同,放出热量不同,C项错误;一水合氨分子电离时吸收热量,与稀盐酸发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ•mol-1,反应热比−57.3 kJ•mol-1大,D项正确。
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(1)中和热的测定实验中,NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。若采用的酸、碱浓度相等,可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
(2)中和热的计算公式
ΔH=− kJ/mol
(3)实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱),因弱酸(或弱碱)电离出H+(或OH−)需要吸收热量,故测定的中和热的数值偏小;若用浓硫酸与强碱反应测定中和热,因浓硫酸稀释要放热,故测定的中和热的数值偏大。
1.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是
A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0. 5 mol • L−1NaOH溶液分别与0. 5 mol • L−1 的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
2.下列说法正确的是
A.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后的终止温度
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=−2× 57.3 kJ/mol
C.用铝热剂焊接钢轨时利用的能源主要是光能
D.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
3.中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题: