2017--2018学年度上学期期中考试
高二化学试题
一、选择题
1、已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ•mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )。
A.=196.64 kJ B.=98.32 kJ
C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2
3.下列电离方程式错误的是( )
A. H2CO3 2H+ +CO32- B.NaHSO4(溶液)=Na++H++SO42-
C. NaHCO3=Na++HCO3- D.CaCO3=Ca2++CO32-
4.在室温下,0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体
C. 升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体
5.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol•L-1的醋酸溶液至0.01mol•L-1,随溶液的稀释,下列各项始终保持增大趋势的是( )
A. B. c(H+) C. D.c(CH3COO—)
6.在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则( )
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗
C.灯光明暗程度变化不明显 D.灯光变亮
7.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体,则溶液颜色( )
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
8.室温下,在pH=12的强碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为 ( )
A.1.0×10-7 mol•L-1 B.1.0×10-6 mol•L-1
C.1.0×10-2 mol•L-1 D.1.0×10-12 mol•L-1
9.将体积都为10 mL、pH都为3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积 ( )
A.a=b=100 mL B.a=b=1 000 mL C.a<b D.a>b
10.室温下,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
11.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
12.某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13,则该温度时纯水的pH是 ( )
A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定
13.下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol•L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
14、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol•L-1•s-1]表示,则正确关系是( )
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
15,下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )