解密05 金属及其化合物
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钠及其化合物的性质及应用 1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 2017课标全国Ⅰ27;
2017课标全国Ⅱ13、26;
2017课标全国Ⅲ26、27;
2016课标全国Ⅰ27;
2016课标全国Ⅱ13、28;
2016课标全国Ⅲ7、28;
2015课标全国Ⅰ10、27;
2015课标全国Ⅱ10、13。 ★★★★★
铝及其化合物的性质及应用 ★★★★★
铁及其化合物的性质及应用 ★★★★★
铜及其化合物的性质及应用 ★★★★★
无机化工流程类题 ★★★★★
考点1 钠及其化合物
一、钠及其化合物
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前者剧烈,后者缓慢。
(4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与SO2的反应转移电子应为2 mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,它不是化学变化,在观察钾元素的焰色反应时,应通过蓝色的钴玻璃片。
(9)Na-K合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。
(10)碱金属的密度呈现增大的趋势,但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂。Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
二、过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2①
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑②
以上反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,CO2和H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
1.物质的量关系
无论是CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2、H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1,解答此类问题可借助物质的量守恒关系。
2.电子转移关系
根据上式,由电子转移关系可知,存在关系:2 mol Na2O2~1 mol O2~2 mol 电子。
3.固体质量关系
将CO2看作CO燃烧所得:2CO+O2 2CO2①;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2②。
由①②,推知CO+Na2O2 Na2CO3。
将H2O看作H2燃烧所得:2H2+O2 2H2O①;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑②。
由①②,推知H2+Na2O2 2NaOH。
所以Na2O2与CO2、H2O反应增加的质量为与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。
根据上述分析,可以得出以下结论: