第二章第三节 氧化剂和还原剂
(第一课时)
【学习重点】氧化还原反应的本质。
【学习难点】
1.如何从微观的角度理解氧化还原反应的本质。
2.如何从微观的角度理解氧化还原反应的特征。
【学习思路】
氧化反应和还原反应是独立发生还是同时发生→什么样的反应称为氧化还原反应→我们应该怎样认识氧化还原反应→氧化还原反应的本质是什么呢→氧化还原反应发生化合价变化的实质是什么→我们生存的世界是一个什么样的世界。
【知识回顾】
标出下列化合物中划线元素的化合价:
HClO KClO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 KI NH4NO3 CaCO3
Fe2O3 FeSO4 Na2SO3 Cl2 Na2SO4 Al2S3 Na3PO4 NH3
1.从视频中找出自己知道的化学反应方程式。
。
2.提出问题:什么是氧化还原反应?
结论a:氧化反应和还原反应是 发生的,这样的反应我们称为 。
3.提出问题:氧化还原反应与元素化合价的升降有什么样的关系?
依据初中学过的知识,分析以下两个反应发生前后,元素化合价的变化情况,得出结论b
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2H2 + O2 2H2O
结论b:氧化还原反应的特征是元素化合价 。
氧化反应的特征是元素化合价 ,
还原反应的特征是元素化合价 。
4.提出问题:氧化还原反应的本质是什么?
氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化,其实质是什么?
学生活动1:观看视频实验。
书写化学方程式,标注化合价变化情况:
① ② 。
学生活动2:分组讨论学习,从原子结构的角度,分析氧化还原反应有元素化合价变化的原因。
结论c:氧化还原反应有元素化合价变化的原因: 。
结论d:氧化还原反应的本质是: 。
学生练习:用线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移。
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 2Mg + CO2 2MgO + C
5.拓展应用。
学生活动3:
用集合的方法将氧化还原反应、非氧化还原反应 其他方法
与四类基本反应类型的关系表示出来。
6.能力提升
(1)下列变化过程中,属于还原反应的是( )
A.HCl→Cl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe
(2)下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D.氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
(3)在2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是( )
A.Fe、 Cl B.Br C.Fe 、 Br D.Cl