说明:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题) 满分100分,考试时间90分钟。
2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。
第Ⅰ卷 (选择题,共48分)
可能到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Li-7 Zn-65 Ag-108 Pb-207
一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。
1.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) △H1=-571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJ•mo1-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=206.1kJ•mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,△H3减小
D.反应②中,反应物的键能大于生成物的键能
2.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ•mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=452 kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.1molCO 完全燃烧,放出热量为283 J
B.Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ•mol-l
C.CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时,电子转移数为1.204×1024
D.CO 的燃烧热为566 kJ•mol-1
3.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ•mol-1;HCl(aq)与NaOH (aq)反应的△H= -55.6kJ•mol-1。则HCN 在水溶液中电离的△H 等于
A.-67.7 kJ•mol-1 B.-43.5 kJ•mol-1 C.+43.5 kJ•mol-1 D.+67.7 kJ•mol-1
4.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种:一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A.电解法制金属钠时,正极反应式:Na++e-=Na
B.电解法生产铝时,需对铝士矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
C.在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H2,NaOH 在阳极附近产生
D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
5.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl- Cl2↑+H2↑
B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为: Cl2+2e-=2Cl-
D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移电子的物质的量为
A.0.4 lmol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1mol
7.有一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法不正确的是
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.电池的总反应是2C4H10+13O2=8CO2+10H2O