考试时间: 90分钟 分值: 100分
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16 小题,每小题3 分,共48 分,每小题只有一个正确答案)
1.下列有关合成氨工业的说法正确的是
A.N2的量越多,H2 的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成
B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成
C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行
D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行
2.一定条件下,体积为10L 的密闭容器中,1mol X 和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是
A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol•L-1•s-1
B.将容器体积变为20 L,Z 的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y 的转化率减小
D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的△H>0
3.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是
A.反应速率a>b>c B.达到平衡时A2 的转化率大小为:b>a>c
C.若T2>T1,则正反应是吸热反应
D.达到平衡时,AB3 的物质的量大小为:c>b>a
4.物质间常常相互联系、互相影响,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是
A.常温下水电离出的c(H+)=1×10-l0mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、ClO-、Al3+
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NH4+
D.无色透明溶液:K+、HCO3-、SO42-、Fe3+
5.下列离子方程式表达正确的是
A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O
B.用食醋除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaClO 溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D.Na2S 溶于水呈碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-
6.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g) △H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3mol A 和1mol B,则达到平衡时各容器中C 物质的体积分数由大到小的顺序为
A.③②① B.③①② C.①②③ D.②①③
7.在某温度下,将2molA 和3mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min 后达到平衡,各质的平衡浓度的关系为:[A]a[B]=[C][D]。此时若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10 倍,A 的转化率不发生变化,则B的转化率为
A.60% B.40% C.24% D.4%
8.下列说法中正确的是
A.中和等体积pH=2 的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为:CH3COOH>H2SO4>HCl
B.保存FeSO4 溶液时,加入稀HNO3,抑制Fe2+水解
C.将FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3 固体
D.将纯水加热的过程中,Kw 变大,pH 变小
9.有4 种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L 的2 种溶液混合而成:①CH3COONa 与HCl ;② CH3COONa 与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④ CH3COONa 与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A.PH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):① >④>③>②
10.常温下,向l0mL0.1mol/L 的HR 溶液中逐渐滴入0.lmol/L 的NH3•H2O 溶液,所得溶液pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是