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江苏省如东高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试（选修）化学试题（含答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：307.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2018-01-10 20:33:15
- 上传时间：2018-01-10 20:33:30
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- ※资料简介※
本试卷可能用到的的(考试时间100分钟，满分120分)
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 C135.5
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意
1.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为
A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，2
2.下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是
①HA溶液能导电 ②HA与水能以任意比互溶
③HA的稀洛液中存在HA分子 ④HA能和碳酸钙反应放出CO2
⑤常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
3.下列说法错误的是
A.电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.d的电子排布式1s12s22p2，违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc) 1s22s22p43s23p63d2违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s12s22p63s23p10违反了泡利原理
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.能使甲基橙变红色的溶液中: Na+、K+、Cl-、SiO32-
D.水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中: K+、Na+、HCO3-、Ca2+
5.下列滴定反应不需要用指示剂的是
A.硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液: Ag++Cl-=AgCl↓
B.盐酸标准溶液滴定氨水: H++NH3•H2O═NH4++H2O
C.Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液:I2+2Na2S2O3(无色)=Na2S4O6(无色)+2NaI
D.酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+(无色)+10CO2↑+8H2O
6.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3固体得到悬浊液,下列说法中正确的是
A.只有AgBr沉淀
B. AgCl和AgBr沉淀等量生成
C. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
7.现有四种溶液:①pH=8的CH3COOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是
A．①、④等体积混合后，溶液显碱性
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
8.若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型。下列说法正确的是
A.若n=2，则分子的立体结构为V形
B.若n=3，则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
9.某物质的实验式为PtCl4•2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
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