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云南省玉溪市峨山一中2017-2018学年高二上学期12月月考化学试题（含解析）（理）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：118.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2018-01-13 21:29:26
- 上传时间：2018-01-13 21:29:41
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※资料简介※
云南省玉溪市峨山一中2017-2018学年高二12月月考
（理）化学试题
1. 决定化学反应速率的主要原因是（）
A. 参加反应物的性质    B. 加入催化剂
C. 温度和压强    D. 各反应物和生成物的浓度
【答案】A
【解析】A.是决定化学反应速率的内因，是主要原因;B. C.D.是决定化学反应速率的外界因素，是次要因素，故选A。
2. 已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A. 0．5mol•L-1•min-1    B. 1mol•L•min-1
C. 2 mol•L-1•min-1    D. 3mol•L-1•min-1
【答案】C
【解析】试题分析：速率之比等于系数之比，，v(C)=2v(A)=2mol•L－1•min－1，C正确。
考点：考查反应速率的计算。
3. 对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（    ）。
A. 将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率
B. 升高温度可以加快化学反应速率
C. 增加压强可以加快化学反应速率
D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率
【答案】D
【解析】试题分析：A．将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，A项正确；B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B项正确；C．压强增大，气体的浓度增大，化学反应速率加快，C项正确；D．木炭为纯固体，增加木炭的量，化学反应速率不变，D项错误；答案选D。
【考点定位】考查化学反应速率的影响因素。
【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查。注意纯固体不影响反应速率，增大接触面积，升高温度、增大浓度、增大压强等，均可加快反应速率，以此来解答。
4. 可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（）
A. 低温、高压    B. 高温、低压
C. 高温、高压    D. 使用合适的催化剂
【答案】A
【解析】该反应是一个气体物质的量减小的放热反应。降温、加压平衡右移，可使C的浓度达到最大值，使用合适的催化剂平衡不移动，故选A，
5. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A. P、Q、R、S的浓度相等
B. P 、Q、R、S在密闭容器中共存
C. P、Q、R、S的浓度不再变化
D. 用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
【答案】C
【解析】A．反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能判断是否达到化学平衡状态，故B错误；C．各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，任何时候，都存在用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；故选C。
点睛：本题注意反应可逆的特点，注意正逆反应速率是否相等的判断。化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点。本题的易错点为D。
6. 下列叙述正确的是（）
A. 物质燃烧不一定是放热反应
B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量
D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
【答案】D
【解析】燃烧都是放热反应，A不正确。有些放热反应也需要从外界吸收任何能量才能发生，B不正确。任何化学反应都伴随能量的变化，C不正确，D正确，答案选D。
7. 在1 × 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
A. 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g )    ΔH = — 484 kJ•mol--1
B. H2O(g) ==== H2(g) + 1/2O2(g)   ΔH = —242 kJ•mol--1
C. H2(g) + 1/2O2(g) ==== H2O(g)   ΔH = +242 kJ•mol--1
D. 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g)    ΔH = +484 kJ•mol--1
【答案】A
【解析】A. 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g )    ΔH = — 484 kJ•mol—1，故A正确；B. 正反应与逆反应的反应热符号相反，H2O(g) ==== H2(g) + 1/2O2(g)   ΔH =+242 kJ•mol--1，故B错误；C. H2(g) + 1/2O2(g)==== H2O(g)是放热反应，ΔH =-242 kJ•mol—1，故C错误；D. 2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g)是放热反应，ΔH=-484 kJ•mol—1，故D错误。故选A。
点睛：解答本题需要明确正反应与逆反应的反应热数值相等、符号相反，反应热与热化学方程式中各物质物质的量成正比。
8. 在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是     （     ）
A. v（A）=0.5mol/(L.s)    B. v（B）=0.3mol/(L.s)
C. v（C）=0.8mol/(L.s)    D. v（D）=1mol/(L.s)
【答案】B
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