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贵州省贵阳清镇北大培文学校人教版高中化学必修一学案--2.3 氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：96.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2018-01-15 21:38:54
- 上传时间：2018-01-15 21:39:43
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※资料简介※
第二章化学物质及其变化   第三节氧化还原反应
2.3氧化还原反应第5课时　氧化还原反应规律的应用
【学习重、难点】能够进行物质氧化性、还原性强弱的比较。
【预习案】
1. 为了防止人体因缺乏碘而患病，通常在食盐中添加少量碘元素，注意不是单质碘，而是碘酸钾（KIO3）！已知
碘酸钾和碘化钾在酸性条件下可以发生“归中反应”生成单质碘。试写出该反应的离子方程式：
                                                                   。
2．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因
可能是（     ）
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+                       B. 苹果汁中含有Cu2+
C. 苹果汁中含有OH-                    D. 苹果汁中含有Na+
3. 现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色汁，若加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这种现象说明
维生素C具有（     ）
A．氧化性        B．还原性      C．碱性          D．酸性

我的疑惑
【探究案】
【探究点一】氧化性、还原性强弱的判断
1．根据物质活动性顺序判断
(1)根据金属活动性顺序进行判断：

(2)根据非金属活动性顺序判断(常见元素)：

2．根据氧化还原反应方程式判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>       ；    还原性：还原剂>       。
3．根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同判断：用不同的氧化剂氧化同一还原剂时，反应条件低
的，氧化剂的氧化性就越强。
例如：根据反应 F2＋ H2 === 2HF，                    Br2 + H2=== 2HBr（条件为加热），
Cl2 + H2 === 2HCl（条件为光照），       I2 + H2=== 2HI（持续加热）
可知氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
4、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断：根据反应 2Fe+3Cl2===2FeCl3（加热），Fe+S===FeS（加热）
可知氧化性：Cl2>S
【探究点二】氧化还原反应基本规律
1.守恒规律   ①原子守恒--反应前后各元素的原子个数相等；   ②电子守恒--得电子总数和失电子总数相等；
③电荷守恒--对于离子反应，反应前后的电荷总数相等。
2.强弱规律在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂﹥氧化产物；还原性：还原剂﹥还原产物
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