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2017-2018学年上学期期末复习备考之专题复习高二化学选修4（课件+讲义）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.74MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2018-01-17 20:48:18
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※资料简介※
2017-2018学年上学期期末复习备考之专题复习高二化学（讲义）基础版
第三章水溶液中的离子平衡（二）

复习重点：
1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
2、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
复习难点：
1、影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。
2、难溶电解质的溶解和转化。
知识网络：
1. 盐类水解

2. 难溶电解质的溶解平衡：

知识点一、盐类的水解及其规律
【要点回顾】
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2、实质：盐电离→弱碱的阳离子→结合OH－(弱酸的阴离子→结合H＋)→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→
碱性(中性)。
3、特征：盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。
【典例分析1】25 ℃时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是( )
A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－
B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者
C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋)
D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol/L
【答案】C
【迁移训练】
1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )
A．NaHSO4 B．明矾
C．NaHCO3 D．NaHSO3
【答案】B
【解析】A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO3(－)以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO3(－)以电离为主，抑制水电离。
2．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )
①0.1 mol/L CH3COONa溶液
②0.1 mol/L CH3COOH溶液
A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②
B．加水稀释①，溶液中c(CH3COO－(c(CH3COOH•c(OH－)变大
C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动
D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
【答案】C
【解析】选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，c(CH3COO－(c(CH3COOH•c(OH－)是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。
知识点二、盐类水解的离子方程式的书写
【要点回顾】
1、书写形式：在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱) ＋OH－(或H＋)。
2、书写规律：
（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋。
（2）多元弱酸正盐的水解分步进行，以第一步为主，如Na2CO3的水解离子方程式：
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。HCO3－＋H2O
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