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江西省赣州市第四中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：341.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2018-01-17 21:09:17
- 上传时间：2018-01-17 21:09:37
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※资料简介※
赣州四中2016~2017学年第一学期期中考试
高二化学试卷
命题人：李荣军
可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Cl35.5   Fe 56   Cu 64
Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．
1．用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
2．在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA（气）+ nB（气）= 2C（气）。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol， 1mol。则m与n值应是（　　）
A．m=2，n=1    B．m=1，n=3       C．m=1，n=4       D．m=3，n=1
3．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
    A．①②　    　　B．②③            C．③④             D．①③
4 ．25 ℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，则A与B的关系为（　　）
    A．A＞B           B．A＝10－4B       C．B＝10－4A        D．A＝B
5．常温下，100 mL 0.1 mol•L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（　　）
A．HX、HY、HZ的酸性依次增强             B．溶液中的离子浓度c(X－)<c(Y－)<c(Z－)
C．电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
6．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
    B．pH＝1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
    C．c(HCO3－)＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
    D．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
7．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热[来源:学.科.网]
C．HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×(-57.3) kJ•mol-1
D．一定条件下，0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ，则有2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-180kJ•mol-1
8．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)    △H＜0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
9．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
化学式 FeS CuS MnS
溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13
下列有关说法中正确的是（　　）
A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol•L-1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉
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