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四川省成都实验中学2017-2018学年高二上学期模拟考试化学模拟试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：497.35KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2018-01-18 21:22:50
- 上传时间：2018-01-18 21:23:05
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※资料简介※
成都实验高级中学高2016级高二（上）期末考试模拟试题（一）
化学
（满分：100分考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分)
1．下列对化学反应的认识错误的是(　C　)
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
解析：物质发生化学反应都会引起化学键的断裂和形成，A正确；伴有新物质的生成，故B对；在一个确定的化学反应中，物质的状态不一定发生变化，可见C错；显然D对；故答案为C。
2．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol•L－1；12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列说法正确的是(　B　)
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ•mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A项错；浓硫酸溶于水放热，故B项正确，C、D项错。
3．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是(　A　)
选项指定环境能够共存的离子
A 滴加酚酞显红色的溶液 K＋、S2－、SO2－3、NO－3

B 有HCO－3存在的无色透明溶液
Na＋、K＋、Cl－、Al3＋
C 水电离的c(H＋)＝10－12 mol•L－1的溶液中 Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4

D 使石蕊变红的溶液中 Fe2＋、MnO－4、NO－3、SO2－4

解析：本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。难度中等。
A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。
4．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　A　)
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ•mol－1
B．稀醋酸与0.1 mol•L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ•mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ•mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
解析：9.6 g硫粉的物质的量为9.6 g32 g•mol－1＝0.3 mol，11.2 g铁粉的物质的量为11.256 g•mol－1＝0.2 mol，故硫粉过量，以铁粉为依据计算1 mol铁粉参加反应放出的热量为10.2×19.12 kJ＝95.6 kJ，A项正确；醋酸为弱酸，醋酸与NaOH发生中和反应时，醋酸继续电离需要吸收热量，其焓变数值大于－57.3 kJ•mol－1，B项错误；2 mol水分解吸收的热量应为571 kJ•mol－1，C项错误；计算碳的燃烧热时生成物应为CO2(g)，D项错误。
5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　C　)
①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强
⑤加入正催化剂　⑥分离出Z
A．①③⑤　　　　　　 B．②③⑤
C．②③⑥ D．②④⑥
解析：对于正反应为放热反应、气体分子总数减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反应方向移动；分离出Z，就是减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，答案为C。
6．25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－amol•L－1、1.0×10－b mol•L－1，这两种溶液的pH之和为(　A　)
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
解析：本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H＋与溶液中的OH－浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H＋)＝1.0×10－141.0×10－a mol•L－1＝1.0×10－14＋a mol•L－1，故其pH＝14－a；氯化铵溶液中H＋完全来自水的电离，即c(H＋)＝1.0×10－bmol•L－1，故其pH＝b，因此两种溶液的pH之和为14－a＋b，即A项正确。
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