2017-2018学年高一化学人教版上学期期末复习每日一题--氯气的制备与性质实验（含解析）
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- 更新时间：2018-01-28 15:10:12
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典例在线
实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A仪器的名称为________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)为了获得纯净干燥的氯气，C、D中应分别放入的试剂为C_________；D________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________________。
(5)整套装置存在不妥之处，请在P处画出你认为应该补充的装置_______________。
【答案】(1)分液漏斗 MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)E中无变化，F中红色布条褪色
(4)蓝色
(5)
【解析】(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气。
(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色。
(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I−+Cl2===2Cl−+I2；碘遇到淀粉变蓝。
(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O，因此需要在P处加尾气处理装置。
解题必备
一、氯气的实验室制取
1．反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2．仪器装置
装置特点：固+液 气
主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。
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