(人教版)高考化学二轮复习《金属及其化合物》质量验收试题
考试时间:50分钟 满分:100分
一、单项选择题:本题包括7小题,每小题6分,共42分。
1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是( B )
A.Na2O2能分别与H2O、CO2反应,可用作供氧剂
B.Na2CO3的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多
C.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂
D.铝是活泼的金属单质,铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
2.不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是( C )
A.取a克混合物充分加热至质量不变,减重b克
B.取a克混合物与足量稀硝酸充分反应,加热、蒸干、灼烧至熔化,冷却得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰完全吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
解析:A项,NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数;B项,Na2CO3和NaHCO3均可与硝酸反应生成水、二氧化碳和硝酸钠,所以b克固体是硝酸钠,利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数;C项,混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,不能测定含量;D项,Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应,反应的方程式为CO2-3+Ba2+===BaCO3↓、HCO-3+OH-+Ba2+===H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固体是BaCO3,所以可以计算出Na2CO3质量分数。
3.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是( A )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①② B.①③ C.②④ D.②③
解析:图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量,对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比nNa2CO3nNaHCO3=13-1×2=11,②正确;图像Ⅲ中,Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3,③不正确;图像Ⅳ中,Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量,对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH,且二者的物质的量之比:nNa2CO3nNaOH=13-1×2=11,④不正确。
4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且实验结论正确的是( C )
A.常温下将铜丝插入浓硫酸中,会产生有刺激性气味的气体,且溶液变为蓝色
B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观 察CuCl2的生成
C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,无法得到无水CuCl2固体
D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡,既除去铜绿,又不能损伤铜器
5.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示的转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是( A )