备战2018年高考化学之高频考点解密--解密11 弱电解质的电离和溶液的酸碱性（含解析）
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弱电解质的电离和溶液的酸碱性
高考考点 考查内容 三年高考探源 考查频率
弱电解质的电离平衡 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
3．了解水的电离和水的离子积常数
4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算
5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算 2017课标全国Ⅰ13、26、28；
2017课标全国Ⅱ12、28；
2016课标全国Ⅰ12；
2016课标全国Ⅱ26；
2016课标全国Ⅲ13；
2015课标全国Ⅰ8、13、26；
2015课标全国Ⅱ10、26、28。 ★★★★★
水的电离和溶液的酸碱性 ★★★★★
滴定原理及应用 ★★★★★
考点1 弱电解质的电离平衡
1．强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中微
粒的存在形式 离子，不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡
电离方程式 用“ ”
用“ ”举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO等
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐 (CH3COO)2Pb等]2．强、弱电解质的判断方法
（1）依据物质的类别进行判断
在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3•H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。
（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)
浓度均为0.01 mol•L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度 2=pHHA＜pHHB 0.01 mol•L－1=c(HA)＜c(HB)
开始与金属反应的速率 HA＞HB HA=HB
体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 HA=HB HA＜HB
体积相同时与过量活泼金属产生H2的量 HA=HB HA＜HB
c(A－)与c(B－)大小 c(A－)＞c(B－) c(A－)=c(B－)
分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变
HB：变大 HA：不变
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