1.【酸碱混合溶液定性判断】【2016新课标1卷】298 K时,在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
【答案】D
2.【酸碱混合及弱电解质的电离】【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变
【答案】D
3.【酸碱混合溶液定性判断】【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C.c点,两溶液中含有相同量的OH–
D.a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
4.【弱电解质在水溶液中的电离平衡】【2016浙江卷】苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变
C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)
【答案】C
5.【难溶电解质的溶解平衡及Ksp】【2016海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )
A.c(CO32−) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)
【答案】A
6.【燃料电池,电解质溶液中的离子平衡,阿伏加德罗常数计算等】【2016江苏卷】下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子