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2018年高考150天化学备考全方案之排查补漏提高课件+文本--专题02 物质的量

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：1.21MB
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- 下载次数：20
- 更新时间：2018-02-19 15:03:25
- 上传时间：2018-02-19 15:04:01
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※资料简介※
一、物质的量　摩尔质量
（1）1molNaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　)
（2）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)
（3）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)
（4）NaOH的摩尔质量为40 g(　　)
（5）1 molO2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
（6）1 mol OH－的质量为17 g•mol－1(　　)
（7）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量(　　)
（8）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)
（9）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)
【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　(9)×
二、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
（1）在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(　　)
（2）在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　)
（3）22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol(　　)
（4）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)
（5）在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同(　　)
（6）某气体在标准状况下的密度为d，则在1个大气压、273 ℃时的密度为2d(　　)
【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）√　（6）×

三、突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
（一）气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
（1）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
（3）标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )
（4）标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 NA( )
（二）物质的量或质量与状况
（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )
（2）标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )
（3）室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( )
（4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
（三）物质的组成与结构
（1）在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( )
（2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )
（3）17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
（4）31 g白磷中所含共价键数目为1NA( )
（5）30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA( )
（6）15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA( )
（7）32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( )
（8）30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA( )
（9）56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( )
（10）78 g苯中含有3NA碳碳双键( )
（11）14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA( )
（四）电解质溶液中粒子数目的判断
（1）0.1 L 3.0 mol•L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA( )
（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
（3）0.1 mol•L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )
（4）25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )
（5）1 L 0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( )
（五）阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )
（2）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( )
（3）密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA( )
（六）氧化还原反应中电子转移数目的判断
（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
（2）0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )
（3）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )
（4）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( )
（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )
（6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
（七）物质的量浓度及相关计算
（1）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol•L－1(　　)
（2）将25 g CuSO4•5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)
（3）将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)
（4）将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1(　　)
（5）T℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　)
【答案】
（一）（1）× （2）× （3）× （4）×
（二）（1）√ （2）√ （3）√ （4）√
（三）（1）× （2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）√ （8）√ （9）√ （10）×（11）√
（四）（1）× （2）× （3）× （4）× （5）×
（五）（1）× （2）× （3）×
（六）（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）×
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