吉林省长春市田家炳实验中学高中化学必修一人教版导学案--2.3 氧化还原反应
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导学案 第三节 氧化还原反应
(第2课时)
【学习目标】
1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，提高分析氧化还原反应的能力；
2. 学会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应；
【重点难点】
重点：氧化剂、还原剂的判断，化合物的氧化性、还原性强弱比较。
难点：用“双线桥”分析氧化还原反应。
【预习自测】
1、氧化剂和还原剂的概念
氧化剂：反应中 电子的物质，元素化合价 ，具有 性。
还原剂：反应中 电子的物质，元素化合价 ，具有 性。
2、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂 常见的还原剂
活泼非金属单质：Cl2、O2等 活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Ca等
含高价态元素的化合物，如H2SO4（浓）、KMnO4、HNO3等 常见的非金属单质，如H2、C等
某些金属性较弱的最高价态的离子，如Fe3+、Cu2+ 非金属离子（含较低价态元素的化合价），如S2-、I-、Br-
— 低价态阳离子，如Fe2+一、 氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系
【课堂练习一】在此反应中：
高温
2CuO+C=====2Cu+CO2↑
（1）氧化剂是 还原剂是 ，电子从 转移到
（2）反应物：CuO是 ，具有 性，在反应中 电子，化合价 ，发生了 反应，本身被 。
C是 ，具有 性，在反应中 电子，化合价 ，发生了 反应，本身被 。
（3）产物：
Cu是经 反应得到的产物，所以称为 ，
CO2是经 反应得到的产物，所以称为 。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况，以氢气还原氧化铜为例，参考P36页的双线桥法，分析元素得失电子和化合价变化。
总结判断方法：先确定元素化合价变化情况后，用“升失氧----还” “降得还----氧”判断
(2) 单线桥法——表示电子转移情况，仿照教材的单线桥表示分析下面的反应。
【归纳总结】：①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转移的总数目
②箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低
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