1.常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ.客观题
(1)考查金属及其化合物的重要性质和应用。
(2)以金属及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅱ.主观题
(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体,考查析图能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式,考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一 、常见金属及化合物的主要性质
1.钠及其化合物
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时,先与酸反应,酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应:钠不能置换出溶液中的金属,钠直接与水反应,反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na2O2与CO2或H2O反应时,生成1 mol O2,转移电子的物质的量为2 mol。
(5)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时,应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,必定还发生反应:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
(6)Na2O2与SO2反应的化学方程式为:Na2O2+SO2===Na2SO4。
(7)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸,反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为:CO2-3+H+===HCO-3、HCO-3+H+===H2O+CO2↑。
2.镁、铝及其化合物
(1)镁在空气中燃烧主要发生反应:2Mg+O2=====点燃2MgO,此外还发生反应:3Mg+N2=====点燃Mg3N2、2Mg+CO2=====△2MgO+C。
(2)Mg3N2与水反应:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。
(3)加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀,而不是MgCO3沉淀,因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2=====△Mg(OH)2↓+2CO2↑。
(4)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下,浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(5)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(6)Al3+、AlO-2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3+与下列离子不能大量共存:OH-、CO2-3、HCO-3、SO2-3、S2-、ClO-、AlO-2,其中OH-是因为直接反应,其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO-2与下列离子不能大量共存:H+、HCO-3、Al3+、Fe2+、Fe3+,其中H+和HCO-3是因为与AlO-2直接反应(AlO-2+HCO-3+H2O===Al(OH)3↓+CO2-3),其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
(7)明矾的净水原理:明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O,它在水中能电离:KAl(SO4)2===K++Al3++2SO2-4。铝离子发生水解反应,生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力,吸附水中的悬浮物,使之沉降以达到净水目的:Al3++3H2O