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河南省周口市2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：218.01KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2018-03-22 10:26:43
- 上传时间：2018-03-22 10:27:01
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※资料简介※
高二化学试卷 2017.9.25
考生
须知 1、满分为100分。考试时间 90分钟。
2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号
3、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba-137
I卷（共54）
一、单项选择题（本题包括18，每小题3分，每小题只有一个正确答案）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤　　　　　 B．②③⑤            C．①②④   D．②④⑤
2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol•L－1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
3．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
5.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加　      ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大　        ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率　 ⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤               B．①②                 C．③⑤            D．④⑥
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－701.0 kJ•mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH2＝－181.6 kJ•mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4 kJ•mol－1     B．＋259.7 kJ•mol－1
C．－259.7 kJ•mol－1     D．－519.4 kJ•mol－1
8．使反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为
A．v(NH3)＝0.02 mol•L－1•s－1                   B．v(O2)＝0.01 mol•L－1•s－1
C．v(N2)＝0.02 mol•L－1•s－1                     D．v(H2O)＝0.02 mol•L－1•s－1
9.一定温度下的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为5Y X
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
10．如图所示，298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
　 N2＋3H2 2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
11．一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2         ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②      B．①④             C．②③   D．③④
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