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2018年高考150天化学备考全方案之解考题析考点--专题2.4.1 化学反应速率概念及计算

※基本信息※
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- 更新时间：2018-03-30 14:37:30
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※资料简介※
1．【2017年新课标Ⅲ卷T28（4）】（14分）
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（4）298 K时，将20 mL 3x mol•L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol•L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH− AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43−)与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
A．溶液的pH不再变化
B．v( I−)=2v(AsO33−)
c．c (A sO43−)/c (AsO33−)不再变化
d．c(I−)=y mol•L−1
②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
【答案】
（4）①ac、大于、小于、 tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢、K=
【解析】
（4）①a溶液pH不变时，则c（O H-）也保持不变，反应处于平衡状态；b 根据速率关系，v（I-）/2=v(AsO33-)，则b的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态；c由于提供的Na3ASO3总量一定，所以c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化时，c(AsO43-)与c(AsO33-)也保持不变，反应处于平衡状态；d c(I-)=y mol/L时，即c(AsO43−)=c(I-)，事实两者浓度关系一定是2c(AsO43−)=c(I-)，则此时不是平衡状态，故答案：ac。②反应从正反应开始进行，tm时反应继续正向进行，v正>v逆。正确答案：大于。③tm时比tn时AsO43-浓度更小，所以逆反应速率也更小，正确答案：小于、tm时AsO43浓度更小，反应速率更慢。④反应前，三种溶液混合后，Na3ASO3浓度为，同理I2浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生成c（AsO43-）为ymol/L，则反应生成I-浓度c（I-）=2ymol/L，消耗AsO33-、I2浓度均为ymol /L，平衡时c(AsO33-)为 (x-y) mol/L，c（I2）为（x-y）mol/L，溶液中c(OH-)=1mol/L，K= 。
2．【2015年新课标1T28（4）】（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI(g) H2(g) + I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
② 上述反应中，正反应速率为v正= k正•x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
【答案】
（4）① ；②k逆= k正/K ；1.95×10-3；
【解析】
（4）
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