河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试
高二化学
注意事项:
1.你现在拿到的这份试卷是满分100分,作答时间为90分钟
2.答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题 50分)
一、选择题(本大题共25个小题,每小题2分,共50分。)
1.下列说法不正确的是( )
A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C. 催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能
D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞
2.下列说法中正确的是 ( )
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
3.已知:常温下,0.01 mol/L MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()
A. -69.4 kJ·mol-1 B. -45.2 kJ·mol-1
C. +69.4 kJ·mol-1 D. +45.2 kJ·mol-1
4.100 mL 0.1 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合,在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是()
A. c (Na+)>c (CH3COO-)>c(
B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(
C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(
D. c(Na+)=c(CH3COO-)>c(
5.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
键能/kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)
A. +412 kJ·mol-1 B. -412 kJ·mol-1
C. +236 kJ·mol-1 D. -236 kJ·mol-1
6.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )