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山西大学附属中学2017-2018学年高二3月月考化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：316.19KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2018-03-30 16:18:08
- 上传时间：2018-03-30 16:18:31
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※资料简介※
   2017-2018年3月考

一．单项选择题(3分/题共42分）
1．下列热化学方程式正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ•mol－1
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ•mol－1
D．CO的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋ 283.0 kJ•mol－1
2．已知：25 ℃，H2A的电离常数Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。此温度下，将1 mL浓度为0.1 mol•L－1的H2A溶液加水稀释到 1 000 mL。下列说法正确的是(　　)
A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
B．上述稀释过程中，c(HA－)c(H2A)的变化趋势保持增大
C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
D．根据H2A的电离常数，可推知0.1 mol•L－1 NaHA溶液的pH值大于7
3．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是

A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管
C. 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应
D. 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

4．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
5．溶液pH对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图，下列说法正确的是

A. 金属铝在Na2CO3稀溶液中腐蚀严重
B. 电解液的pH=9.5时，可发生原电池反应，负极反应为Al-3e-=Al3+
C. 可用电解法在金属铝表面生成保护膜，其原理为2A1+3H2O Al2O3+3H2↑
D. 铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新
6．在废水处理领域中，H2S 或Na2S 能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某溶液含 0.02 mol•L－1 Mn2＋、0.1 mol•L－1 H2S，向该溶液中通入HCl 气体或加入NaOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。当溶液的pH＝5时，     Mn2＋开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积为(　　)
(已知：H2S两级电离常数分别为Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15)
A．1.3×10－7　　　B．7.0×10－15     C．9.1×10－14        D．1.82×10－14
7．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是

A．NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应的焓变(ΔH)小于0 B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量 D．反应中断裂的化学键只有离子键
8．锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是
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