湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二下学期3月月考化学试题（含答案）
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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2018年衡阳市八中高二3月份六科联赛
化学试题
命题人：单慧芳、曾培林 审题人：李梦莹
考生注意：本试卷共27道题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 B-11
一、选择题（共23小题，每小题2分）
1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是
A．任何化学反应都有反应热
B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
C．新化学键的形成不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
2．下列说法中不正确的是
A．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和
C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ.mol－1可知，金刚石比石墨能量低
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
3．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
4．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)＋12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
5. 在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出热量Q kJ(Q＞0)，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了4mol•L－1的NaOH溶液200 mL。则此条件下，下列热化学方程式正确的是
A．C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ•mol－1
B．C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－10Q kJ•mol－1
C．C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝+ 10Q kJ•mol－1
D．C4H10(g)＋132O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－10Q kJ
6．下列有关化学反应速率的说法错误的是
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C. SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快
D. 汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小
7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的
8．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥
9．反应方程式CO2(g)＋C(S) 2CO(g) △H˃0。下图是反应过程中平衡混合气中CO2的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。下列说法正确的是
A. L代表的是压强，且L1>L2
B. L代表的是压强，且L1<L2
C. L代表的是温度，且L1<L2
D. L代表的是温度，且L1>L2
10．下列内容与结论相对应的是
选项 内容 结论
A H2O(g)变成H2O(l) △S>0
B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为△S>0
C 一个反应的△H>0，△S>0 反应一定不自发进行
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