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四川省树德中学2017-2018学年高二下学期开学考试理综化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2018-04-02 14:41:00
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※资料简介※
7.下列化学基本用语或表达正确的是
A.Cr原子的激发态简化电子排布式为[Ar] 3d54s1
B.Fe 原子最外层电子排布式为3d64s2
C.S原子的外围电子排布图为:
D.BCl3的路易斯结构式为
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，1L 0.1mol/LNaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
B.60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA
C.某温度下，MgCO3 的Ksp =4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
D.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为NA
9.下列实验过程中的相关步骤正确的是
选项实验操作
A 检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B 验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴10mol/LMgC12溶液，再滴3滴1.0mol/LFeC13溶液
C 比较醋酸和碳酸酸性强弱 pH计分别伸入0.1mol /LCH3COONa溶液和0.1mol /LNa2CO3溶液中，读取pH
D 测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mo1/LHC1溶液与50mL0.55mo1/LNaOH 溶液的温度
10.25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是

A.当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c (H+) > c (C2O42-)- c(H2C2O4)
B.当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度
C. HC2O4- = C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a
D.将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+) > c(HC2O4-)>c(C2O42-) > c(H2C2O4) > c(H+) >c(OH-)
11.A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为1: 4，A和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2.下列说法正确的是
A.D是非金属性最强的元素
B.B的单质有多种司分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C，B 约氢化物的稳定性大于C的氢化物
D.A单质的熔点比E高
12.为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0]，现往密闭容器中充入2mo1N2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P) 的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是

A.若断裂1mo1N≡N键、同时断裂3mo1N-H键,则说明该反应达到平衡状态
B.在T2、60MPa时,N2的平衡分压为17.5MPa
C.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K3,刚K1<K3
D.在T1、30MPa时,若经过2小时达到平衡，则:v(H2)=0.75mo1/(L•h)
13.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙) 的沉淀溶解平衡由线如图所示(已知 )。下列分析不正确的是
A.a 点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-) >c (H+) >c (Ca2+) >c (WO42-)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol /L.Na2WO4溶液混合后发生反应: Ca(OH)2+ WO42-= CaWO4+2OH-
27.(17 分)减少氮氧化物和硫氧化物在大气中的共放是环境保护的重要内容之一。
(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol
C (s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1
2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反应平衡常数表达式为: k=[c(N2)•c2(CO2)]/[c2(NO)•c(CO )，请写出此反应的热化学方式________________________。
(2)N2O4在一定条件下可发生分解: 2 N2O5(g) 4NO2(g) +O2 (g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O4浓度随时间的变化如下表：
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