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2018年高考化学二轮核心考点总动员--专题02 物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 上传时间：2018-04-06 16:29:26
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※资料简介※
2018届高三化学考点总动员系列
考点二、物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算

【母题再现】
题型介绍：
化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。
近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，一类是以填空题出现的小综合计算题，一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识相联系的综合问题。高考试题将以化工生产、科学实验为背景，强调计算与化学基本理论、化学变化过程、工业流程、化学实验等结合，突出思维能力的考查和数学工具的应用，体现计算为化学应用服务，强化对化学方程式的量化理解。
高考选题：
【2017江苏卷】(12 分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
（1）碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1： 45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为_________________________。
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc•xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：①称取样品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；③另取25.00 mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000 mol•L−1的EDTA(Na2H2Y•2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2− CuY2−+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
【答案】（1）①4CuCl + O2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl2•3H2O ②Fe2+
（2）n(Cl−)=n(AgCl)× = =4.800×10−3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol•L−1×30.00 mL×10−3 L•mL−1× =9.600×10−3 mol
n(OH−)=2n(Cu2+)−n(Cl−)=2×9.600×10−3 mol－4.800×10−3 mol=1.440×10−2 mol
m(Cl−)=4.800×10−3 mol×35.5 g• mol −1 =0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10−3 mol×64 g• mol −1 =0.6144 g
m(OH−)=1.440×10−2 mol×17 g• mol −1 =0.2448 g
n(H2O)= =4.800×10−3 mol
a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH−)∶n(Cl−)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2(OH)3Cl•H2O
【解析】（1）①分析CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2•3H2O，可以发现Cu元素的化合价升高了，所以氧气肯定做了该反应的氧化剂，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒定律，可以写出该反应的化学方程式为4CuCl + O2+ 8H2O 2Cu2(OH)2Cl2•3H2O。
②由催化原理示意图可知，M'先与H+、O2反应生成M，M再被Cu还原为Cu2+，所以M'的化学式为Fe2+。

n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol•L−1×30.00 mL×10−3 L•mL−1× =9.600×10−3 mol
再由化合物中电荷守恒得：
n(OH−)=2n(Cu2+)−n(Cl−)=2×9.600×10−3 mol－4.800×10−3 mol=1.440×10−2 mol
分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：
m(Cl−)=4.800×10−3 mol×35.5 g• mol −1 =0.1704 g
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