第二节 富集在海水中的元素——氯
第2课时 Cl2的制取及Cl-的检验
1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。
2.掌握Cl-的检验方法。
知识点一 制取氯气的实验探究
在括号内打“√”或“×”
(1)(2016•全国高考卷Ⅲ)浓盐酸与MnO2反应制备纯净的Cl2,气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水。( )
(2)(2016•全国高考卷Ⅰ)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。( )
实验探究
1.实验目的:实验室制取干燥纯净的氯气。
2.实验原理:MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.实验装置
4.实验步骤
按如图组装好装置,检验装置的气密性,气密性良好后,在烧瓶中加入MnO2,在分液漏斗中加入浓盐酸,通过控制分液漏斗活塞控制浓盐酸的滴加速度,点燃酒精灯加热,烧瓶中有黄绿色气体生成。
(1)按实验功能分,该实验装置包括哪四个部分?
(2)该气体发生装置属于哪种制备气体的类型?
(3)从气体发生装置产生的氯气中,应含有哪些杂质?
(4)为什么采用饱和食盐水除去Cl2中的HCl?
(5)若除HCl装置的位置与除水蒸气的装置位置对换后,会产生什 么不良结果?
(6)该实验收集Cl2采用了什么方法?还可以采用什么方法?
(7)通过该实验中Cl2尾气的吸收,你会联想到哪类气体的尾气必须处理?
(8)当E中盛满Cl2后,应如何操作?
提示:(1)气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气吸收装置。
(2)固+液――→△气或液+液――→△气体
(3)HCl和水蒸气