北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试
化学试卷
1. 下列物质中,属于强电解质的是
A. B. NaOH溶液 C. • D. HCl
【答案】D
【解析】A.二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,选项A错误;B.氢氧化钠溶液,是氢氧化钠溶于水得到的,是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,选项B错误;C.NH3•H2O,在水溶液里只有部分电离,NH3•H2O⇌NH4++OH-,所以是弱电解质,选项C错误;D.氯化氢的水溶液中,氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子,所以是强电解质,选项D正确。答案选D。
2. 某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是
A. 碳棒为负极
B. 锌棒发生还原反应
C. 该装置实现电能转化为化学能
D. 锌棒质量减轻
【答案】D
【解析】A. 锌是活泼的金属,锌是负极,碳棒为正极,A错误;B. 锌棒发生氧化反应,B错误;C. 该装置是原电池,实现化学能转化为电能,C错误;D. 锌失去电子,锌棒质量减轻,D正确,答案选D。
点睛:掌握原电池的工作原理是解答的关键,注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写,难点是电极反应式的书写,注意介质的影响,例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等。
3. H<0,能使该反应的化学平衡常数K增大的是
A. 加入催化剂 B. 增大SO2浓度
C. 增大压强 D. 降温
【答案】D
【解析】反应 H<0为放热反应,K只与温度有关,与反应物的浓度无关,升高温度K值减小,降低温度K值增大。故答案选择D。
4. 下列过程表达式中,属于电离方程式的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A、是碳酸氢根水解的方程式,选项A错误;B、一水合氨是弱碱,该式子是一水合氨电离的方程式,选项B正确;C、是氨气和强酸反应的离子方程式,选项C错误;D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式,选项D错误。答案选B。
5. 下列属于吸热反应的是
A.
B. Na与水反应
C. 燃烧
D. 酸碱中和
【答案】A
【解析】A. 是吸热反应,选项A正确;B.Na与水反应是放热反应,选项B错误;C. 燃燃烧是放热反应,选项C错误;D.酸碱中和反应是放热反应,选项D错误。答案选A。
6. 在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和 ,T℃发生如下反应: 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都等于零
B. CO、 、 和 的浓度相等
C. CO、 、 和 的浓度不再变化
D. 单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol
【答案】C