江苏省包场高级中学高中化学选修4讲义--等效平衡与转化率
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第四讲 等效平衡与转化率
一、等效平衡原理
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2 + O2 2SO3
① 2mol 1mol 0mol
② 0mol 0mol 2mol
③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol
①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律
根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：
① 恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量 ，物质的量 ，物质的量浓度 。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ （ ）
N2 + 3H2 2NH3
(A) 2mol 6mol 0mol
(B) 0mol 0mol 4mol
(C) 0.5mol 1.5mol 1mol
(D) 1mol 3mol 2mol
【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol的是（ ）
A．2molSO2(g)+1mol O2(g)
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