难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、教学内容分析
本节是普通高中课程标准实验教科书(苏教版)选修4《化学反应原理》 专题3第四单元—难溶电解质的沉淀溶解平衡,第一课时《沉淀溶解平衡原理》。首先分析单一难溶电解质在水中的行为,建立起沉淀溶解平衡的概念,引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积;在此基础上分析沉淀的生成和溶解,最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
二、教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡,写出溶度积的表达式, 知道溶度积的含义,知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、学习者特征分析
在学习本节课之前,学生已经学习了弱电解质的电离平衡,水的电离和溶液的酸碱性,盐类水解平衡,对平衡及平衡移动的基本知识,探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和实验探究并重,以思考与交流为主线,注重学习过程,强调学生主动参与。
四、教学过程
第一环节:新课引入 ,通过补充实验,回顾溶解平衡的相关知识,为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
第二环节:思维模式转化,合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考,有利于其对沉淀溶解平衡的理解,突破难点。
第三环节:归纳总结,畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力,形成重点知识网络。
第四环节:运用规律,解决问题。
第五环节:科堂小结;布置作业;课外研讨,迁移创新。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计
教师活动 预设学生活动 设计意图
第一环节:新课引入 ,通过补充实验,回顾溶解平衡的相关知识,为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
1.实验1:展示室温下NaCl的饱和溶液;并大屏幕显示
(1)如何证 明是饱和溶液?(2)有何特点?(3)预使该溶液中NaCl析出的方法?;学生讨论回答。
2.实验2:取4mlNaCl的饱和溶液,滴加1-2滴浓HCl可观察到大量白色沉淀。设置疑问,引发思考:沉淀是什么?沉淀产生说明什么?
实验和讨论共同证明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用,仍然有机会重新结合,甚至形成NaCl“沉淀”析出。 通过对旧知的复习探究将学生的思维步步引向,深入激发学生兴趣,激活学生思维。
做实验引起学生兴趣,视觉冲击,印象深刻。
小组讨论,增加了学生之间的学习交流,有助于活跃课堂气氛。
3.小结:实验和讨论共同证明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用,仍然有机会重新结合,甚至形成NaCl“沉淀”析出。
(1)这与溶液中有难溶电解质生成的离子反应有极大的相似性。(2)证明NaCl溶解过程是可逆的,在NaCl的饱和溶液中确实存在溶解平衡。
4.引入课题:可溶性电解质的溶解存在溶解平衡,那么难溶电解质在水中是否也存在溶解平衡呢? 学生回答:尽管难溶电解质难溶于水,但在水中也会建立动态平衡 引入课题
根据学生讨论出的结论,利用学生的成果,更有利于集中学生的注意力,增强学生探索新知识的信心。
第二环
学生分组总结难溶电解质溶解平衡的相关知识: