盐类水解 溶液中微粒浓度大小的比较
资料卡片1:
25℃ CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。
计 算25℃时0.1mol/L的醋酸溶液中 CH3COO - 、H+及由水电离出的H+和OH-的浓度
CH3COOH CH3COO- + H+
起始: 0.1 0 0
转化: x x x
平衡: 0.1-x x x
Ka= = =1.75×10-5
x=1.32×10-3
c(OH-)= c(OH-)水= = =7.6×10-12
c(H+)水= c(OH-)水 =7.6×10-12
结论:
电离理论: 能发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 ;
水的电离是微弱的。
资料卡片2:
由Kh=Kw/K,求得NaAc的水解平衡常数Kh=5.71×10-10 (25℃),
在0.1mol/L的CH3C OONa溶液中的CH3COOH、H+的浓度。
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
起始.:0.1 0 0
转化: y y y
平衡:0.1-y y y
Kh = = =5.71×10-10
y = 7.56×10-6 c(H+) = = =1.32×10-9
结论:
水解理论: 能发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度;
未参与水解的水的电离是极微弱的。
合作探究
单一溶质的溶液中微粒浓度的大小关系
问题1. CH3COOH溶液:
结合所学知识和资料卡片1内容,按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电离方程式:
仔细观察上述方程式,找出下列关系
微粒浓度由大到小的关系:
问题2. CH3COONa溶液:
结合所学知识和资料卡片2内容,按进行程度由大到小的顺序写出溶液中发生的所有过程的电 离方程式和水解方程式:
仔细观察上述方程式,找出微粒浓度由大到小的关系:
问题3. Na2CO3溶液: